Кальция карбонат
Общие сведения
История открытия
Название кальций произошло от латинского calx (известь). Кальксом называли известковый камень, мел, вообще камень-голыш, но чаще же всего строительный раствор на основе извести.
Изучение природы извести и вообще соединений кальция началось в XVIII в. Шталь считал известь сложным телом, состоящим из землистого и водного начал. Блэк установил различие между едкой известью и углекислой известью, содержавшей «фиксированный воздух». Лавуазье в «Таблице простых тел» причисляет известь к простым телам. Элементарный кальций был получен Дэви в 1808 г.
Карбонат кальция используется как белый пищевой краситель Е170. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве, входит в состав мела.
Физико-химические свойства
Карбонат кальция (углекислый кальций, кальцит, известняк, мел, мрамор) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула CaCO3.
Белый порошок или кристаллы, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO2. Растворим в разведенных соляной и азотной кислотах с выделением углекислого газа. Практически не растворим в воде.
Метаболизм
После приема внутрь всасывается из тонкого кишечника; этот процесс зависит от присутствия витамина D, pH, особенностей питания и наличия факторов, способных связывать ионы кальция. Абсорбция ионов кальция возрастает при его дефиците и использовании диеты со сниженным содержанием ионов кальция. Около 20% выводится почками, остальное количество (80%) – через кишечник.
Источники
В природе встречается в виде многочисленных минералов (кальцита, арагонита, ватерита и др.), является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц птиц и пресмыкающихся, а также в состав раковин моллюсков и некоторых других беспозвоночных.
Функции в организме
Кальций – макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, осуществления процессов передачи нервных импульсов.
Кальция карбонат – антацидное средство, нейтрализует свободную соляную кислоту в желудке, убирает симптомы раздражения слизистой. При приеме внутрь быстро снижает кислотность, поэтому применяется как «скорая помощь» при изжоге. Для усиления эффективности используется в комбинации с другими антацидами (например, карбонатом магния).
Нормы потребления
Установленный уровень потребности 500–1200 мг/сут. Верхний допустимый уровень потребления 2500 мг/сут.
Симптомы недостаточности
Боли в мышцах, судороги, спазмы, усталость, сонливость, ломкость ногтей – ранние признаки дефицита кальция. Хронический дефицит кальция может привести к ухудшению состояния зубов, развитию остеопороза.
Показания к применению
Кальция карбонат применяется:
- как антацид – при симптомах, связанные с повышенной кислотностью желудочного сока и рефлюкс-эзофагитом: изжога, кислая отрыжка, периодические боли в области желудка, чувство переполнения или тяжести в эпигастральной области, диспепсия (в т.ч. вызванные погрешностями в диете, приемом лекарственных препаратов, злоупотреблением алкоголем, кофе, никотином), диспепсия беременных;
- для профилактики и лечения остеопороза, рахита и кариеса у детей;
- как дополнительное средство при лечении кожных и аллергических заболеваний;
- при повышенной потребности в кальции;
- как антидот при отравлениях солями магния, щавелевой кислотой и ее растворимыми солями.
Безопасность (переносимость различных форм, симптомы гипервитаминоза)
Кальций проникает через плацентарный барьер, выделяется с грудным молоком. Применение при беременности и в период грудного вскармливания – по назначению врача.
Избыток кальция повышает риск развития сердечно-сосудистых заболеваний, образования камней в почках.
Противопоказания
Повышенная чувствительность к карбонату кальция; гиперкальциемия, тромбоз, тяжелый атеросклероз.
Особенности приема и взаимодействия
При одновременном приеме внутрь возможно замедление абсорбции других лекарственных средств.